แนะนำ, 2019

ตัวเลือกของบรรณาธิการ

คำนิยาม ไพเพอร์และแอนไอออน

ไพเพอร์และแอนไอออนคืออะไร:

ไพเพอร์และแอนไอออนเป็นประเภทของไอออนนั่นคืออะตอมที่ได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนผ่านพันธะเคมี

อะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน (ประจุบวก) และอิเล็กตรอน (ประจุลบ) จะถือว่าเป็นกลางทางไฟฟ้า เมื่ออะตอมนี้ยอมรับหรือถ่ายโอนอิเล็กตรอนก็จะเรียกว่าไอออนซึ่งในทางกลับกันก็สามารถ:

  • ไอออนบวก: อะตอมที่สูญเสียอิเล็กตรอน (หรือยุบใน) และดังนั้นจึงมีประจุบวก
  • Ânion: อะตอมที่ได้รับ (หรือยอมรับ) อิเล็กตรอนและดังนั้นจึงมีประจุลบ

ไอออนบวก

ไอออนบวกเป็นอะตอมที่มีประจุเป็นบวกเพราะมันมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน

โลหะอัลคาไล (ลิเธียม, โซเดียม, โพแทสเซียม, รูบิเดียม, แมกนีเซียมและฟรานซิโอ) มีแนวโน้มที่จะสร้างไอออนบวกเนื่องจากมีเพียง 1 อิเล็กตรอนในชั้นวาเลนซ์ของพวกเขา ซึ่งหมายความว่าพลังงานที่จำเป็นสำหรับการลบอิเล็กตรอนนี้ต่ำมากทำให้องค์ประกอบเหล่านี้มีปฏิกิริยาสูง

ไอออนบวกจะถูกแทนด้วยสัญลักษณ์ + ตามด้วยชื่อขององค์ประกอบ ปริมาณของอิเล็กตรอนที่หายไปบ่งบอกประเภทของไอออนบวก:

  • ประจุบวกที่มีประจุ +1 เรียกว่า monovalent
  • ประจุบวก +2 เรียกว่าไบวาแลนท์
  • ประจุบวก +3 เรียกว่า trivalent

ประเภทไอออนบวกสามารถระบุได้ด้วยจำนวนเครื่องหมาย + ดังนั้นองค์ประกอบที่แสดงโดย + เท่านั้นคือไอออนบวก monovalent ในขณะที่อีกองค์ประกอบที่แทนด้วย +++ เป็นไอออนบวกไตรวาเลนต์

ตัวอย่างของไพเพอร์

  • Al + 3 (อลูมิเนียม)
  • Ca + 2 (แคลเซียม)
  • Mg + 2 (แมกนีเซียม)
  • Na + 1 (โซเดียม)
  • K + 1 (โพแทสเซียม)
  • Zn + 2 (สังกะสี)
  • Pb + 4 (โอกาส)

แอนไอออน

ประจุลบเป็นอะตอมที่มีประจุลบเนื่องจากมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน องค์ประกอบของตระกูลของไนโตรเจนคาร์เจนและฮาโลเจนมีแนวโน้มที่จะสร้างประจุลบเพราะพวกมันสามารถรับอิเล็กตรอนได้ง่าย

ประจุลบจะถูกแทนด้วยสัญลักษณ์ - ตามด้วยชื่อขององค์ประกอบ จำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับจะระบุประเภทของประจุลบ:

  • แอนไอออนที่มีประจุ -1 เรียกว่า monovalent
  • ประจุลบที่มีประจุ -2 เรียกว่า bivalents
  • ประจุลบที่มีประจุ -3 เรียกว่า trivalent

ประจุบวกสามารถระบุได้ด้วยจำนวนสัญญาณ ดังนั้นองค์ประกอบที่เป็นตัวแทนของ - เป็นไอออนลบได้ในขณะที่อีกองค์ประกอบที่แสดงโดย - เป็นประจุลบไบวาเลนซ์

ตัวอย่างของแอนไอออน

  • O-2 (ออกซิเจน)
  • N-3 (อะไซด์)
  • F-1 (ฟลูออไรด์)
  • Br-1 (โบรไมด์)
  • S-2 (ซัลเฟอร์)
  • Cl-1 (คลอไรด์)

การเชื่อมต่ออิออน

พันธะไอออนหรือพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์เป็นพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างไพเพอร์กับแอนไอออน

องค์ประกอบสามารถรับผลตอบแทนหรือแบ่งปันอิเล็กตรอนในแบบที่ชั้นสุดท้ายของพลังงานมี 8 อิเล็กตรอน สิ่งนี้เรียกว่า ทฤษฎีออคเต็

ตามทฤษฎีออคเต็ตอะตอมมีแนวโน้มที่จะทรงตัวเมื่อมี 8 อิเล็กตรอนในชั้นวาเลนซ์ (ชั้นอิเล็กตรอนสุดท้าย) ดังนั้นเมื่อถูกประจุบวกประจุบวกจะผูกกับประจุลบ ด้วยวิธีนี้อะตอมให้หรือรับอิเล็กตรอนเพื่อให้เกิดความสมดุล

พันธบัตรที่เกิดขึ้นระหว่างไพเพอร์กับแอนไอออนนั้นมีความแข็งแรงมากและมีแนวโน้มที่จะมีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

  • แข็งและเปราะภายใต้อุณหภูมิและความดันปกติ
  • จุดเดือดและจุดเดือดสูงมาก
  • ตัวทำละลายที่ดีที่สุดของคุณคือน้ำ
  • เมื่อละลายในของเหลวนำกระแสไฟฟ้า

พันธะไอออนิกก่อให้เกิดสารประกอบไอออนิกเช่นโซเดียมคลอไรด์ (เกลือปรุงอาหาร) ที่เกิดจาก Na + (โซเดียมไอออนบวก) + Cl- (คลอไรด์ไอออน) →พันธะ NaCl

ตัวอย่างของสารประกอบไอออนิก

ตัวอย่างบางส่วนของสารประกอบไอออนิกคือ:

  • NaCl - โซเดียมคลอไรด์ (เกลือปรุงอาหาร)
  • Na 2 SO 4 - โซเดียมซัลเฟต
  • CaCO 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต
  • NaNO 3 - โซเดียมไนเตรท

ตารางประจุบวก

หลี่ +ลิเธียมFe + 2เหล็ก
นา +โซเดียมCo + 2cobaltoso
K +โพแทสเซียมNi + 2Niqueloso
Rb +รูบิเดียมSn + 2Stannous
Cs +ซีเซียมPb + 2Plumboso
(NH 4 ) +แอมโมเนียมMn + 2manganous
Ag +เงินพอยต์ + 2platinous
Cu +ทองแดงBi + 3บิสมัท
Hg +mercurousอัล + 3เหล็กกล้าไร้สนิม
Au +AurosoCr + 3โครเมียม
Mg + 2แมกนีเซียมAu + 3auric
Ca + 2แคลเซียมFe + 3ซึ่งมีธาฅุเหล็ก
Sr + 2ธาตุโลหะชนิดหนึ่งCo + 3cobaltic
บา +2แบเรียมNi + 3Niquélico
Zn + 2สังกะสีSn + 4stannic
Cd + 2แคดเมียมPb + 4plumbic
Cu + 2CupricMn + 4manganic
Hg + 2เมอร์คิวพอยต์ + 4แพลทินัม

ตารางแอนไอออน

F-ธาฅุที่ประกอบด้วยP 2 O 7 -4pyrophosphate
Clคลอไรด์(ไม่มี 2 ) -ไนไตรท์
brโบรไมด์(หมายเลข 3 ) -กรดดินประสิว
I-เกลือชนิดหนึ่งS-2สารประกอบกำมะถัน
(ClO) -ไฮโปคลอไรต์(SO4) -2เกลือของกรดกำมะถัน
(CLO 2 ) -chlorite(SO 3 ) -2ซัลไฟต์
(CLO 3 ) -คลอริด(S 2 O 3 ) -2thiosulfate
(CLO 4 ) -perchlorate(S 4 O 6 ) -2เพอร์ซัลเฟต
(BrO) -hypobromite(MnO 4 ) -เกลือของแมงกานีส
(BrO3) -โบรเมต(MnO 4 ) -2manganate
(IO) -hypoiodite(SiO3) -2metasilicate
(IO 3 ) -ไอโอเดท(SiO 4 ) -4orthosilicate
(IO 4 ) -periodate(CrO 4 ) -2โคร
(CN) -ไซยาไนด์(CrO 7 ) -2dichromate
(CNO) -ไซยาเนต(AsO3) -3arsenite
(CNS) -thiocyanate(AsO 4 ) -3สารหนู
(C 2 H 3 O 2 ) -อะซิเตท(SbO3) -3Antimônito
(CO 3) -2คาร์บอเนต(SbO 4 ) -3antimonate
(C2-4) -2ออกซาเลต(BO 3 ) -3borate
[Fe (CN) 6 ] -3ferricyanide(SnO 3 ) -2stannate
[Fe (CN) 6 ] -4ferrocyanide(SnO 2 ) -2stannite
(PO 3 ) -เม(AlO 2 ) -อะลูมิ
(H 2 PO 2 ) -hypophosphite(PbO 2 ) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2ฟอสไฟ(ZnO 2 ) -2zincato
(PO 4 ) -3ออร์โธฟอสเฟต

Top