ไพเพอร์และแอนไอออน

ไพเพอร์และแอนไอออนคืออะไร:

ไพเพอร์และแอนไอออนเป็นประเภทของไอออนนั่นคืออะตอมที่ได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนผ่านพันธะเคมี

อะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน (ประจุบวก) และอิเล็กตรอน (ประจุลบ) จะถือว่าเป็นกลางทางไฟฟ้า เมื่ออะตอมนี้ยอมรับหรือถ่ายโอนอิเล็กตรอนก็จะเรียกว่าไอออนซึ่งในทางกลับกันก็สามารถ:

• ไอออนบวก: อะตอมที่สูญเสียอิเล็กตรอน (หรือยุบใน) และดังนั้นจึงมีประจุบวก
• Ânion: อะตอมที่ได้รับ (หรือยอมรับ) อิเล็กตรอนและดังนั้นจึงมีประจุลบ

ไอออนบวก

ไอออนบวกเป็นอะตอมที่มีประจุเป็นบวกเพราะมันมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน

โลหะอัลคาไล (ลิเธียม, โซเดียม, โพแทสเซียม, รูบิเดียม, แมกนีเซียมและฟรานซิโอ) มีแนวโน้มที่จะสร้างไอออนบวกเนื่องจากมีเพียง 1 อิเล็กตรอนในชั้นวาเลนซ์ของพวกเขา ซึ่งหมายความว่าพลังงานที่จำเป็นสำหรับการลบอิเล็กตรอนนี้ต่ำมากทำให้องค์ประกอบเหล่านี้มีปฏิกิริยาสูง

ไอออนบวกจะถูกแทนด้วยสัญลักษณ์ + ตามด้วยชื่อขององค์ประกอบ ปริมาณของอิเล็กตรอนที่หายไปบ่งบอกประเภทของไอออนบวก:

• ประจุบวกที่มีประจุ +1 เรียกว่า monovalent
• ประจุบวก +2 เรียกว่าไบวาแลนท์
• ประจุบวก +3 เรียกว่า trivalent

ประเภทไอออนบวกสามารถระบุได้ด้วยจำนวนเครื่องหมาย + ดังนั้นองค์ประกอบที่แสดงโดย + เท่านั้นคือไอออนบวก monovalent ในขณะที่อีกองค์ประกอบที่แทนด้วย +++ เป็นไอออนบวกไตรวาเลนต์

ตัวอย่างของไพเพอร์

• Al + 3 (อลูมิเนียม)
• Ca + 2 (แคลเซียม)
• Mg + 2 (แมกนีเซียม)
• Na + 1 (โซเดียม)
• K + 1 (โพแทสเซียม)
• Zn + 2 (สังกะสี)
• Pb + 4 (โอกาส)

แอนไอออน

ประจุลบเป็นอะตอมที่มีประจุลบเนื่องจากมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน องค์ประกอบของตระกูลของไนโตรเจนคาร์เจนและฮาโลเจนมีแนวโน้มที่จะสร้างประจุลบเพราะพวกมันสามารถรับอิเล็กตรอนได้ง่าย

ประจุลบจะถูกแทนด้วยสัญลักษณ์ - ตามด้วยชื่อขององค์ประกอบ จำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับจะระบุประเภทของประจุลบ:

• แอนไอออนที่มีประจุ -1 เรียกว่า monovalent
• ประจุลบที่มีประจุ -2 เรียกว่า bivalents
• ประจุลบที่มีประจุ -3 เรียกว่า trivalent

ประจุบวกสามารถระบุได้ด้วยจำนวนสัญญาณ ดังนั้นองค์ประกอบที่เป็นตัวแทนของ - เป็นไอออนลบได้ในขณะที่อีกองค์ประกอบที่แสดงโดย - เป็นประจุลบไบวาเลนซ์

ตัวอย่างของแอนไอออน

• O-2 (ออกซิเจน)
• N-3 (อะไซด์)
• F-1 (ฟลูออไรด์)
• Br-1 (โบรไมด์)
• S-2 (ซัลเฟอร์)
• Cl-1 (คลอไรด์)

การเชื่อมต่ออิออน

พันธะไอออนหรือพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์เป็นพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างไพเพอร์กับแอนไอออน

องค์ประกอบสามารถรับผลตอบแทนหรือแบ่งปันอิเล็กตรอนในแบบที่ชั้นสุดท้ายของพลังงานมี 8 อิเล็กตรอน สิ่งนี้เรียกว่า ทฤษฎีออคเต็ ต

ตามทฤษฎีออคเต็ตอะตอมมีแนวโน้มที่จะทรงตัวเมื่อมี 8 อิเล็กตรอนในชั้นวาเลนซ์ (ชั้นอิเล็กตรอนสุดท้าย) ดังนั้นเมื่อถูกประจุบวกประจุบวกจะผูกกับประจุลบ ด้วยวิธีนี้อะตอมให้หรือรับอิเล็กตรอนเพื่อให้เกิดความสมดุล

พันธบัตรที่เกิดขึ้นระหว่างไพเพอร์กับแอนไอออนนั้นมีความแข็งแรงมากและมีแนวโน้มที่จะมีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

• แข็งและเปราะภายใต้อุณหภูมิและความดันปกติ
• จุดเดือดและจุดเดือดสูงมาก
• ตัวทำละลายที่ดีที่สุดของคุณคือน้ำ
• เมื่อละลายในของเหลวนำกระแสไฟฟ้า

พันธะไอออนิกก่อให้เกิดสารประกอบไอออนิกเช่นโซเดียมคลอไรด์ (เกลือปรุงอาหาร) ที่เกิดจาก Na + (โซเดียมไอออนบวก) + Cl- (คลอไรด์ไอออน) →พันธะ NaCl

ตัวอย่างของสารประกอบไอออนิก

ตัวอย่างบางส่วนของสารประกอบไอออนิกคือ:

• NaCl - โซเดียมคลอไรด์ (เกลือปรุงอาหาร)
• Na ₂ SO ₄ - โซเดียมซัลเฟต
• CaCO ₃ - แคลเซียมคาร์บอเนต
• NaNO ₃ - โซเดียมไนเตรท

ตารางประจุบวก

ตารางแอนไอออน